1、选择题  化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是
A.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500mL水中
B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500mL溶液
C.取1mol/L的氨水50mL，加入500mL水中
D.取1mol/L的氨水100mL，配成1000mL溶液

参考答案：B

本题解析：分析：A．溶液的体积不是500mL；
B．根据C=解题；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．500mL容量瓶只能用来配置500ml溶液．
解答：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．将标准状况下1.12L的氨气的物质的量是0.05mol，根据C===0.1mol/L，故B正确；
C．1mol/L的氨水50mL与500mL水混合配成溶液的体积不是500mL，所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D．500mL容量瓶只能用来配置500ml溶液，不能配成1000mL溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意根据C=解题．

本题难度：一般

2、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL?1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A?100mL量筒? ?B玻璃棒?C?50mL容量瓶?D?10mL量筒
E?胶头滴管?F?50mL烧杯?G?100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）______；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．

参考答案：（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故答案为：5.4mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故所需要的仪器有：玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶，
不需要的仪器为：A?100mL量筒、C?50mL容量瓶；
故选AC；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏低，故①不符合；
②溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故②不符合
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再加蒸馏水补至刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③不符合；
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，导致冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故④符合；
故选④；
（4）A、配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故C正确；
D、浓硫酸稀释放出大量的热，冷却后导致所配溶液的体积偏小，且摇匀容量瓶受热不均，可能导致破裂危险，故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）还缺少的仪器有______．
（2）下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（3）实验中需取用固体的质量为______g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度______mol/L．
（4）配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线．

参考答案：（1）因配制步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，放在小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞颠倒反复摇匀，
所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、玻璃棒；
（2）A．容量瓶上标明容积、温度和刻度线，故A错误；
B．配制最后需颠倒，上下反复摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水，故B正确；
C．用标准葡萄糖注射液润洗，容量瓶内壁沾有少量葡萄糖，所配葡萄糖溶液的浓度偏高，故C错误；
D．物质溶解或稀释会生成热效应，对溶液体积有影响，甚至使容量瓶受热不均导致破裂的危险，容量瓶不能直接用来溶解固体，故D错误；
故答案为：ACD；
（3）葡萄糖（C6H12O6）注射液的密度为1.08g?mL-1，500mL溶液，葡萄糖的质量分数5%，则含葡萄糖的质量为：500mL×1.08g/cm3×5%=27.0g，葡萄糖的物质的量为27g180g/mol=0.15mol，溶质的物质的量浓度为0.15mol0.5L=0.3mol/L，故答案为：27.0；0.3；
（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，移入容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
容量瓶中原有少量蒸馏水，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，液面再刻度线下方，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合；
C．配制需加水定容，容量瓶洗净后未干燥，对体积和物质的量均无影响，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．定容时液面超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合；
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步（请将步骤中空白处填写完整）：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线______处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：______．
（2）进行A步操作后，必须______后才能进行C操作．
（3）此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．______．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）
A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B．配制前容量瓶内有少量水
C．定容时仰视
D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去．

参考答案：设浓硫酸的体积为Vml，则18.4mol/L×Vml=1mol/L×100ml，解得V=5.4，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平．
故答案为5.4；1～2cm；
（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
故答案为：DACBEGF．
（2）由（1）操作步骤可知，稀释后必须冷却至室温，再转移到容量瓶中．
故答案为：冷却至室温．
（3）由（1）操作步骤可知，所用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．所以还需要量筒、烧杯、100mL容量瓶．
故答案为：量筒、烧杯、100mL容量瓶．
（4）A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．配制需加水定容，配制前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不符合．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯?④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线?⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

参考答案：（1）m=nM=cVM=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平只能精确到0.1，所以应称量2.9g，故答案为：2.9；
（2）天平使用前应调零，指针在分度盘上的位置与托盘及托盘中所放物质的质量是一致的，即指针偏右则右盘重，反之则左盘重，居中则平衡，在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，说明左盘重，应低于右盘，
故答案为：低；?
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：④⑤②①③；
（4）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故①不选；
?②转移时，有部分溶液洒在外面，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②不选；
③转移后，没有洗涤烧杯，会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故③不选；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤选；
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故⑥不选．
故答案为：⑤．

本题解析：

本题难度：一般