1、填空题  W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是?；
淡黄色固体F中含有的化学键是?。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
??。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：?　　　　。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：??。（用化学式表示）

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分）
（2）
（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O
（4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+
（5）HCl＞H2S＞SiH4

本题解析：根据Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，Q为O，A为Na。根据A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。根据X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。根据W与X在同一主族，W为C。根据Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。
（1）W为C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。
淡黄色固体F为Na2O2，含有的化学键是离子键、非极性共价键。
（2）A与Y两元素形成化合物为Na2S，电子式表示此化合物的形成过程为。
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子分别为Na+、Al3+、S2—、Cl—，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+。
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH4、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4?。
点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是
A．42He原子核内含有2个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有1个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性

参考答案：D

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项A、C都是正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B正确；He是稀有气体元素，没有很强的金属性，选项D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是
A．K∶2
B．M∶18
C．N∶32
D．O∶50

参考答案：D

本题解析：在已发现的元素中，O层可为倒数第三层，容纳电子数最多，根据核外电子排布规律，倒数第三层不超过32。

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是?（?）
A．OH-
B．NH4+
C．H2O
D．O2-

参考答案：B

本题解析：Na+电子数和质子数分别是10和11，A中电子数和质子数分别是10和9，B中电
子数和质子数分别是10和11，C中电子数和质子数分别是10和10，D中电子数和质子数分
别是10和8，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确质子数与电子数的计算方法，然后结
合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（）：＋―→＋，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．是一种电中性粒子
D．对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

参考答案：A

本题解析：化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；代表中子，是电中性的粒子；中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。

本题难度：一般