1、选择题  具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.元素的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
D.阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-

参考答案：B

本题解析：根据元素周期律题目所给条件，可以举特例X、Y、Z三种元素分别为：Cl、S、P，然后对各选项进行比较．选项A中，应为Z＞Y＞X；选项C中，应为ZH3＜XH2＜HY；选项D中，应为Z3-＞Y2＞X-，故答案：选B项．

本题难度：困难

2、推断题  四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。

参考答案：(1)CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面体
(2)分子；原子
(3)CO2
(4)C；1s22s22p63s23p63d10

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是_______。 ?
A．提出了原子学说?B．提出分子学说 ?C．发现元素周期律?D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。 ?
A．物质的性质总是在不断变化的 ?
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 ?
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 ?
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 ?
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 ?
A．耐高温材料?B．新型农药材料 ?C．半导体材料?D．新型催化剂材料 ?
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 ?
A．这种原子的中子数为167 ?B．它位予元素周期表中第六周期 ?
C．这种元素一定是金属元素 ?D．这种元素的原子易与氢化合

参考答案：(1)C?
(2)D?
(3)C?
(4)AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
A．Ca（OH）2
B．NaOH
C．RbOH
D．Al（OH）3

参考答案：由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，
则金属性Rb＞Ca＞Na＞Al，
元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，
所以RbOH的碱性最强，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般