高中化学必备知识点《离子共存》考点强化练习（2017年押题版）(十) 2017-07-10 20:38:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－ C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 参考答案：A 本题解析：A在碱性溶液中K+、AlO2－、CO32－、Na+不发生任何反应，可以共存。正确。B I－、 Fe3+会发生氧化还原反应，不能共存。错误。C中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完全，不能共存。D AlO2－、HCO3－双水解反应而不能大量共存。错误。 考点：考查离子共存问题的知识。 本题难度：一般 2、选择题  下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是? A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气） B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫） C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （氨气） D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳） 参考答案：D 本题解析：A、HSO3-、I-能被氯气氧化，不能存在，错误；B、NO3-能氧化亚硫酸（二氧化硫溶于水），不能存在，错误；C、Fe3+和CO32-不能大量共存，错误；D、正确。 本题难度：一般 3、选择题  某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是          　 A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

参考答案：AC

本题解析：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+。
故选AC。
考点：离子共存问题
点评：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4?
②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol-L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．⑤⑥

参考答案：①无色溶液中MnO-4不存在，故①不符合；
②pH=11的溶液呈碱性CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3，不发生反应，可以共存，故②符合；
③加入Al能放出H2的溶液可以是酸或碱，酸碱中HCO-3不能共存，碱中NH+4不共存，故③不符合；
④水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液是水的电离被抑制，溶液是酸或碱，Na+、Ba2+、Cl-、Br一不发生反应，可以共存，故④符合；
⑤Fe3+和SCN-不能大量共存，HCO-3和H+不能大量共存；故⑤不符合；
⑥酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，碘离子；故⑥不符合；
综上所述：②④一定共存；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．K+、MnO4-、Na+、Cl-
D．Ag+、Na+、Cl-、OH-

参考答案：A．该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故A选；
B．因氢离子与HCO3-反应生成水和气体，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，则能够共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C不选；
D．因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

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