1、填空题  （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是?；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有?（答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

参考答案：（14分）
Ⅱ．（4）否（1分）；
（5）弱（1分）；c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（或 [Na+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]）（2分）
（6）10-5?（2分）；

本题解析：（1）
（2）加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：

（3）该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5 ＝30；
由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：V6＝10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8＝19.5；
（4）对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸；
（5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA，
溶液中的离子成分为：Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
（6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5

本题难度：简单

2、选择题  等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，
速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所a所用的时间小于b的时间；
产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(   )
A．vA＝vB
B．vA＝2vC
C．vB＝3vD
D．3vB＝vC