1、选择题  实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（?）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

参考答案：BD

本题解析：速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为1∶2，A项错误。刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者的比值是变化的，C项错误。净速率是正、逆反应速率之差，B项正确。正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．所有的化学反应都有能量变化
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2

2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（　　）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

参考答案：A、10s内v（N2）=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），故A错误；
B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，故B正确；
C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，故C错误；
D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
A．0．50mol/L
B．0．60mol/L
C．0．45mol/L
D．0．55mol/L

参考答案：B

本题解析：根据V=ΔC/Δt可得ΔC（H2）=V·Δt=2s·0．45mol/(L·s)=0．90 mol/L，再由方程式：N2+3H22NH3中氢气和氨气的量的关系可知ΔC（NH3）=ΔC（H2）=×0．90 mol/L=0．60 mol/L．正确选项为：D。

本题难度：一般