1、选择题  下列离子方程式正确的是(?)
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-

2、选择题  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

3、选择题  常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

4、填空题  （1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有?放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)?C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度?(填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式?

5、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是?
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1