1、填空题  ?(附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

参考答案：5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O

本题解析：35.2 g CO2气体是，氢氧化钠是1.0mol
即二者的物质的量之比是4︰5，而溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3
所以方程式为5NaOH + 4CO2=? 3NaHCO3?+? Na2CO3 + H2O。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　）
A．431kJ
B．179kJ
C．89.5kJ
D．以上说法都不对

参考答案：在反应H2+Cl2?点燃?.?2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436kJ+247KJ=683kJ，
生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863kJ-672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是为89.5kJ，故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)? △H1=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)? △H2=-b kJ/mol
根据已述反应所得出的结论正确的是
A．a>b
B．a=b
C．a<b
D．金刚石比石墨稳定

参考答案：A

本题解析：反应C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)? △H1="-a" kJ/mol减去
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)?△H2=-bkJ/mol
得到：C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=b-a=-1.9kJ/mol
即a>b，选A

本题难度：一般

5、填空题  (2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷）
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?△H=" —566" kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式?。
（2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：?。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是?（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1?
（2）CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；?
（3） B、D ；
（4）①? 0．16mol/(L·min)?②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）

本题解析：
（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是1mol，将①②相加除以2可得，答案是CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1?
（2）负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；
（3）A、电解过程中两极分别是H+和Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a不一定为正极，b不一定为负极，但a为正极，b为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；D、阴极H+放电生成氢气，正确，答案选BD。
（4）①实验1中，CO2的浓度增加0．8mol/L，所以氢气浓度也增加0．8mol/L，v (H2)= 0．8mol/L/5min=0．16mol/(L·min);
②实验3跟实验2相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。

本题难度：一般