1、计算题  将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

参考答案：原混合物中NaCl的质量分数＝1.17g/4.68g×100%＝25%

本题解析：反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量，则可求出与NaCl反应的AgNO3的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。
设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x，
Na2CO3? ~? 2 AgNO3? ~? CO2
?2mol? 22.4L
x? 0.112L
x＝0.01mol
则与NaCl反应的AgNO3的物质的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y。
NaCl? ~? AgNO3?
58.5g? 1mol
y? 0.02mol
y＝1.17g

本题难度：简单

2、选择题  卤素单质的性质，与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是（）
A．与氢气反应的剧烈程度
B．气态氢化物的稳定性
C．单质还原性的强弱
D．与水反应的程度

参考答案：C

本题解析：卤素单质氧化性顺序为F2>Cl2>Br2>I2,与氢气反应的剧烈程度、气态氢化物的稳定性、与水反应的程度都是判断氧化性强弱的判据。

本题难度：简单

3、填空题  (6分)实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 　　　　接　 　　　，_____接　　　　 ，________接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是　　　　　　，浓硫酸起的作用是　　　　　　　 。

参考答案：(1) E接C? , D接A , B接H , G接F
(2)除去杂质氯化氢气体,除去水蒸气

本题解析：（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C? , D接A , B接H , G接F。
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢，浓硫酸的作用是除去水蒸气，干燥氯气；
点评：熟悉实验室制备氯气的实验装置和除杂、收集、尾气处理

本题难度：一般

4、选择题  检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是?(? )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

参考答案：D

本题解析：A 、B 错误，因为纸条或布条是干燥的，不会反应。
C 错误，HCl气体也可以使AgNO3溶液产生白色沉淀。
D 正确，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，HCl不能。

本题难度：简单

5、简答题  如图，某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中烧瓶内的固体可选用______
A、氯化铝?B、生石灰?C、五氧化二磷?D、烧碱
（2）实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19?g/cm3，则其物质的量浓度为______（保留两位小数），在标况下需______L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸．
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有：______．
（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是______．如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是______．

参考答案：（1）A、C都能够和氨水反应，无法制取氨气；B、D都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：BD；
（2）1L溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）=1190×36.5%36.5÷1=11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，标况下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
?（3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以B为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故C为浓硫酸；E是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故E为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2NH3+3Cl2═N2+6HCl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2═N2+6HCl．

本题解析：

本题难度：一般