1、选择题  ; 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
[? ]
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
A．4L0.5mol/L溶液
B．1L0.3mol/L溶液
C．5L0.4mol/L溶液
D．2L0.15mol/L溶液

参考答案：由选项中的数据可知，
0.5mol/L＞0.4mol/L＞0.3mol/L＞0.15mol/L，
则0.5mol/L浓度最大，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

参考答案：（1）1：2：3   （2）6：3：2    （3）6：3：2    （4）3：2

本题解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，即n(NaCl)=n(MgCl2)=n(AlCl3).由于它们分别电离产生的Cl-个数是1、2、3，所以若分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量的比是1:2:3，m=nM.质量比等于物质的量的比，因此质量之比为1:2:3. （2）等体积、等浓度的AgNO3溶液中，含有Ag+的物质的量相同，若分别加入NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则消耗的Cl-的物质的量相同。由于n=C·V,它们的体积相等，则Cl-的浓度就相等。由于三种物质等物质的量时产生的Cl-的个数比是1:2:3，所以三种溶液的物质的量浓度之比为1:1/2:1/3=6:3:2。（3）由于金属足量。所以产生的氢气按照金属来计算。在反应中生成气体的质量相同，则金属失去的电子的物质的量相同，假设都失去电子1mol,则需要消耗Na、Mg、Al的物质的量分别是1mol、1/2mol；1/3mol,所以它们的物质的量的比是1:1/2:1/3=6:3:2。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，根据方程式2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4)3+3H2↑; 2Al+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2 +3H2↑可知：当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为物质的量的比，等于3:2.
考点：考查物质的量的有关计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Cu2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为
A．n
B．2n
C．3n
D．4n

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒：4n×1+ 2n×1+n×2=3n×2+ n(NO3― )，n(NO3― )=2n，选B。

本题难度：一般

5、填空题  （1）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目由多到少的顺序是______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________，密度最小的是_____________。
（2）在标准状况下，将________L NH3溶于水得到0．5 mol·L-1的氨水500mL；配制100mL 0．1 mol·L-1
Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O _________g。
（3）在一定温度和压强下，30体积气体A2跟10体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该反应的化学方程式为（气体C的化学式用A、B表示）_________________________。

参考答案：（1）CH4>NH3>HCl>CO2；CH4；CH4
（2）5.6；2.86
（3）3A2+B2==2A3B

本题解析：

本题难度：一般