1、填空题  将100mL  0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度为             
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体             L（体积变化忽略不计）

参考答案：（1）0.25mol/L
（2）0.224L                       

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．常温常压下，1 g H2和16 g O2的体积相同
B．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
C．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
D．同温同压下，等质量的气体体积一定相等

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  （4分）NaCl的摩尔质量是        ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为            。

参考答案：58.5 g/mol；  1.2mol/L

本题解析：NaCl的相对分子质量为：58.5，摩尔质量是58.5 g/mol；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度。
考点：考查物质的量的相关计算。

本题难度：一般

4、选择题   (1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝         。

参考答案：
（1）0.2 ；  NA或6.02×1023；  0.1（1+1+1=3分）  
（2）15

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

参考答案：A

本题解析：NH3·H2O是弱电解质，1L0.1mol?L-1的氨水不能电离出0.1NA个OH-，B项错误；CCl4为液体，22.4L CCl4含有的分子数大于NA个，C项错误；1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D项错误。答案选A。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般