1、选择题  分别与1mol?Cl2发生反应，消耗质量最小的物质是
A.Fe
B.Cu
C.Mg
D.Na

参考答案：C

本题解析：分析：依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
解答：依据氧化还原反应的电子守恒；Cl2～2Cl-～2e-；Fe～Fe3+～3e-；Cu～Cu2+～2e-；Mg～Mg2+～2e-；Na～Na+～e-；得到3Cl2～2Fe～3Cu～3Mg～6Na；即Cl2～Fe～Cu～Mg～2Na
1mol氯气反应消耗的金属质量分别为：m（Fe）=mol×56g?mol-1=37.3g；
m（Cu）=1mol×64g?mol-1=64g；
m（Mg）=1mol×24g?mol-1=24g；
m（Na）=3mol×23g?mol-1=69g；
故选C．
点评：本题考查了氯气的化学性质，与金属反应的定量计算，特别注意与铁的反应．

本题难度：困难

2、选择题  甲试管中盛有0．5mol/L?Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L?Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙
B.甲>乙
C.甲<乙
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根据方程式可知，乙中生成的CO2多，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  用瓷坩埚盛放镁粉进行强热使之燃烧，充分反应后生成的固体产物可能有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：D

本题解析：镁粉在空气中燃烧时，镁粉除与氧气化合形成MgO外，还能与N2、CO2反应生成Mg3N2和C、MgO。但在瓷坩埚里高温燃烧时镁还能与瓷坩埚中的SiO2反应生成Si：
SiO2+2Mg2MgO+Si
Si与Mg也可能反应生成Mg2Si：
Si+2MgMg2Si
故产物有5种（MgO，Mg3N2，C，Si，Mg2Si）。

本题难度：简单

4、选择题  甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加
A.3.0g
B.4.2g
C.8.4g
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，据此来分析．
解答：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，
根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，
二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，
HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，
所以3.0g的 甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
故选A．
点评：解题关键清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量，若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量；
2、根据方程式判断混合物完全燃烧需氧气量．

本题难度：简单

5、选择题  二氧化硅有下列性质：
①能和氢氟酸反应
②能和氧化钙反应
③能和氢氧化钠反应
④不能和水反应，这些性质中有别于一般酸性氧化物的性质是
A.①②③④
B.①④
C.①②
D.②④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般