1、选择题  实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择B项氨水，加入过量氨水，Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。
考点：考查氢氧化铝的生成和性质
点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质

本题难度：困难

2、选择题  用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A.KCl
B.FeCl2
C.FeCl3
D.CuCl2

参考答案：B

本题解析：试题分析：铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查氯气和金属反应的产物判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住金属单质和氯气的反应产物，属于识记性知识的检验。

本题难度：困难

3、选择题  氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D.NaH中氢离子可被还原成氢气

参考答案：B

本题解析：分析：NaH中H元素的化合价为-1价，NaH具有强还原性，与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，结合对应离子的结构解答该题．
解答：A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故A错误；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故C错误；
D．NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是
A.KOH
B.CaCl2
C.Na2O2
D.NH4Cl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在下列固体中分别加入NaOH浓溶液，固体溶解但无气体生成的是
A.SiO2
B.Na
C.Al
D.NH4Cl

参考答案：A

本题解析：试题分析：A项SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O，固体溶解但无气体生成；B项Na会和溶液中水反应生成氢气；C项Al会和NaOH浓溶液反应生成氢气；D项NH4Cl会和NaOH浓溶液反应生成氨气。
考点：考查常见物质能否与NaOH浓溶液反应问题
点评：熟悉常见物质之间的化学反应及相关现象，此题属于简单题型

本题难度：简单