1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(? )
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，应在标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．不正确，1.8g的NH4+离子中含有的电子数应为1NA
C．正确，常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．不正确，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
故选C

本题难度：简单

2、填空题  （6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

(2)在反应中，
若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是多少?

参考答案：（1）10.9mL（3分） （2）0.05mol（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  同温、同体积的氮气和氢气，若它们的密度相同，则压强之比是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NA
D．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA

参考答案：B

本题解析：考查阿伏加德罗常数
A.对于反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀，反应将停止，故参加反应的硫酸小于mol，转移的电子数目也少于2NA
B.混合物是中只含有氧原子，16g的氧原子数一定为NA，正确
C.由于CO2- 3部分水解，故该溶液中CO2- 3数少于0.5NA
D.Na2O2中的阴离子是，故78 g Na2O2中所含阴离子的数目是NA

本题难度：一般

5、填空题  与16g氧气所含有分子数相同的氨气是______g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是______g；相同条件下，5.6g氮气中添加______g氨气，所组成的混合气体体积与16g?O2所占体积相同．

参考答案：n（O2）=mM=16g32g/mol=0.5mol，
由N=nNA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，
所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g，
16g氧气所含原子总数为2×0.5NA=NA，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的物质的量为NA4×NAmol=0.25mol，m（NH3）=0.25mol×17g/mol=4.25g，
5.6g氮气的物质的量为5.6g28g/mol=0.2mol，
根据n=VVm可知，气体的体积相同，则物质的量相同，
所以需要氨气的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，
质量为：m（NH3）=0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案为：8.5；4.25；5.1

本题解析：

本题难度：一般