高考化学必考知识点《氯及其化合物》试题预测（2017年最新版）(六) 2017-07-18 00:09:35 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处红色布条无变化；关闭B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是（　　） A．饱和食盐水 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．浓H2SO4 参考答案：A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色，说明D装置既不能干燥氯气也不能吸收氯气， A．饱和食盐水不能干燥或吸收氯气，所以饱和食盐水符合条件，故A正确； B．碘化钾溶液和氯气能发生置换反应生成碘单质，所以碘化钾溶液不符合条件，故B错误； C．氢氧化钠溶液能吸收氯气，所以氢氧化钠溶液不符合条件，故C错误； D．浓硫酸能干燥氯气，所以浓硫酸不符合条件，故D错误； 故选A． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　） ①浓H2SO4?②浓NaOH溶液 ③KI溶液?④饱和NaCl溶液． A．② B．②③ C．①②③ D．①②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列选项中，与氯气用途无关的是
A．消毒杀菌
B．制漂白粉
C．制盐酸
D．从海水中提取食盐

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶，
故答案为：容量瓶；
（2）因浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，则装置C中浓硫酸的作用为干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）未参加反应的氯气不能排放在环境中，则装置E为吸收尾气的装置，其离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用，则可利用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体，
故答案为：HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用；
（5）因氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色，且一段时间后水分子能运动到干燥的红色纸条中，则实验不合理，可设计实验室将湿润的红色纸条与干燥的纸条分离，则设计为取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中，
故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中；
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=35.5g35.5g/mol=1mol，
由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，
n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）=1mol2=0.5mol，故答案为：0.5．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比_______________；
（3）写出A分解方程式并配平；?；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。

参考答案：1．A：HClO3? B：HClO4? C：Cl2? D：O2（各1分）
2．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2（2分）
3．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
4．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2?
5．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

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