1、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

参考答案：C

本题解析：A．浓硝酸与足量铜片反应时，开始硝酸是浓度大的，浓硝酸和铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水；随着反应的进行。硝酸变稀，这时是铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水。二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色气体。所以先生成红棕色气体，后生成无色气体。正确。B．浓硫酸具有强氧化性，但常温下遇到铁、铝的单质因氧化产生致密的氧化物保护膜。产生钝化现象。正确。C．氯气溶于水得到氯水。氯气和水发生反应产生盐酸和次氯酸。这是个可能反应。含有氯气、次氯酸、盐酸。氯气、次氯酸有漂白性，盐酸有酸性，酸性比碳酸强。故加入NaHCO?消耗盐酸，破坏了电离平衡，使平衡正向移动。结果导致氯气浓度逐渐减小，次氯酸的浓度逐渐增大漂白性逐渐增强。错误。D．二氧化锰只和浓盐酸反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时就不再发生反应。所以盐酸有剩余。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

参考答案：A、氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故A错误；
B、高温条件下，二氧化硫能和碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，所以能减少二氧化硫的排放，故B正确；
C、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故C正确；
D、普通玻璃属于硅酸盐产品，其主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  CO2气体中含有少量HCl、Cl2杂质，除去该两种杂质最好的方法是
A．通过氢氧化钠溶液
B．通过饱和碳酸钠溶液
C．通过足量饱和碳酸氢钠溶液
D．通过浓硫酸

参考答案：C

本题解析：A．NaOH溶液、B．Na2CO3溶液既吸收了HCl、Cl2杂质，又吸收了CO2气体，所以不可选用．D．不会吸收HCl、Cl2，不正确．C．NaHCO3溶液只吸收HCl、Cl2但不吸收CO2，故正确．

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO的生成是由于温度升高引起的

参考答案：D

本题解析：Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中生成了ClO－和ClO两种离子，CL元素的化合价升高，即还要生成CL—，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得，根据电荷守恒，得，A错，；B错，反应中转移电子的物质的量是0.21mol；C错，氧化性ClO－＜ClO；D正确；

本题难度：困难

5、实验题  新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成?。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

参考答案：(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)提出假设：①氯气使红色布条退色
②HClO使红色布条退色
③盐酸使红色布条退色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不退色
结论：次氯酸使红色布条退色

本题解析：(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条退色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条退色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不退色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条退色，说明是HClO使红色布条退色。

本题难度：一般