1、简答题  某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

参考答案：（1）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol?L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.85g=0.1g，物质的量为n（CO2）=0.144mol，
由12CaCO3+HNO3=12Ca（NO3）2+12CO2↑+12H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.144mol×2=1220mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=211mol?L-1，
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c△t=1110mol?L-1?S-1，
答：实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为1110mol?L-1?S-1．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1               B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1               D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

参考答案：D

本题解析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(A)="0.01×60=0.6" mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反应速率与化学计量数之比为0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D项正确，选D。
考点：考查化学反应速率的快慢比较。

本题难度：一般

3、选择题  已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是
A.4/5 V（A）=V（B）? B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D）? D.4/5 V（B）=V（C）

参考答案：D

本题解析：因为物质的物质的量变化量之比是相应的化学计量数之比，所以速率之比也是相应的化学计量数之比，据此判断选项D是正确的，其他都是错误的。答案选D。

本题难度：简单

4、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

参考答案：BC

本题解析：A、碳是固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B、5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g/L，则容器中气体的质量增加了0.6g，则根据方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量，物质的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，则
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
起始量（mol）? 0.3? 0? 0
转化量（mol）? 0.05? 0.05? 0.05
平衡量（mol）? 0.25? 0.05? 0.05
因此达平衡时压强变为原来的（0.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正确；
此温度下该反应的平衡常数为＝0.005，C正确；
若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此水蒸气的转化率将大于×100%＝16.67%，D不正确，答案选BC。

本题难度：一般