1、填空题  (6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g) ?xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：
（1）B的平均反应速率为?。
（2）x的值为?。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为?。

参考答案：
（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5

本题解析：（1）5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，则D的反应速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol／(L·min)，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根据以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物质的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，则5 min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5

本题难度：一般

2、选择题  通过实验方法测得H2＋Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。

参考答案：D

本题解析：由表可以知道，当c(Cl2)=1.0mol·L-1，而c(H2)分别为1.0、2.0mol·L-1时，v分别为1.0k和2.0k，根据v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n可以得到，m=1，同理可以得到n= 1/2，所以本题的答案为D。
点评：本题考查了化学反应速率的相关计算，化学反应速率是高考命题的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

参考答案：A

本题解析：都用同种物质速率来表示，然后再比较其大小。不妨用A的速率来表示。②v(A)="1

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（?）
A．X2＋2Y22XY2
B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y
D．X2＋3Y22XY3

参考答案：C

本题解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v（X2）＝＝0.3mol/（L·min）；用Z表示的化学反应速率v（Z）＝＝0.2mol/（L·min），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v（X2）∶v（Y2）∶v（Z）＝0.3mol/（L·min）∶0.1mol/（L·min）∶0.2mol/（L·min）＝3∶1∶2。
根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   
A．加热
B．增大KClO3固体的量
C．使用MnO2做催化剂
D．降温