参考答案：A

本题解析：离子个数比=物质的量之比，溶液呈现电中性，即n(Na＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，解得n(SO42－)=4，即Al3+和 SO42－的离子个数比=2：4=1：2，A正确。
考点：考查溶液呈现电中性。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为?，含有氮分子的数目为?
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，
将?升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为?。

参考答案：（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或1.204×1023)?（2）88g
（3）1:1?（4）353L；11.9 mol ·L-1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是

参考答案：D

本题解析：A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，正确；B项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2 g增加到15.7 g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2 g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体质量为＝，解得m＝13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。

本题难度：一般