1、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

参考答案：(每空2分，共14分)
(1) 1s22s22p63s23p6
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na+[:::]2-Na+
(5) 第三周期，ⅢA族，    Al3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(6)  ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

本题解析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。
（1）要注意为S的离子
（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小
（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。
（4）Na2O2的电子式
（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。
（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2
考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、盖斯定律和热化学方程式的书写。

本题难度：困难

2、填空题  铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：                                                                  ；
（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

参考答案：（1）C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）
（2）①H2O2好，不引入杂质离子（2分）。
H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）
②Fe3+（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含Fe3+。（2分）
③ef（2分）
④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分）

本题解析：（1）利用盖斯定律，
①2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
用②－①可以得到：C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）
（2）①高锰酸钾和次氯酸钠作氧化剂的话，都要会引入杂质离子，便是H2O2是绿色氧化剂，不引入杂质离子（2分）。H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）②Fe3+（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含Fe3+。（2分）③溶液Ⅱ是酸性溶液，加入含铜的物质可以调节溶液的pH值，对于ef而言，虽然可以调节溶液的pH值，但是引进了杂质离子。（2分）④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分）
考点：考查热化学，物质的提纯。

本题难度：困难

3、填空题  已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

参考答案：B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（l）△H＝-2165kJ/mol；1016.5

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、
890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是
[? ]
A．C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为                     。
(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=       ，CH4的转化率为                 。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    (填“3．5× 106 Pa” “4．O×106 Pa”或“5.0× 106 Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是                              。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的        (填“正”或“负”)极，其电极反应式为    .
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为   (忽略溶液的体积变化)。

参考答案：（1）2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)△H＝-251.6 kJ/mol
（2）1   33.3%
（3）①4.0×106Pa。
②80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为升温化学平衡逆向移动，转化率降低。
（4）①甲醇、CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②13

本题解析：（1）由盖斯定律知(i)×2+(ii)×2+(iii)得2CH4（g）+02(g)?2CH3OH(g)其△H＝（+247.3kJ/mol）×2+（-90.1 kJ/mol）×2+（-566.0 kJ/mol）="-251.6" kJ/mol（2）利用三行式：设反应消耗CH4物质的量为n
CH4（g）+C02(g)?2CO(g)+2H2(g)
起始n/mol   6    6     0     0
变化n/mol   n    n     2n    2n
平衡n/mol  6-n  6-n    2n    2n
由题意得：2n/(12+2n)="1/4" 解得n=2mol
K=(12×12)/(1×1)=1
CO转化率为(2/6)×100%=33.3%（3）①由图可知， 3．5× 106 Pa 到4．O×106 Pa 之间甲醇转化率提高最明显，且4.0×106Pa时甲醇转化率已经较高，故工业制取甲酸甲酯选择的压强为4.0×106Pa。②图像中80℃时速率大且高于80℃时速率变化不明显，又因为该反应为放热反应升温不利反应正向进行，所以实际采用的温度是80℃。（4）①由DMFC的工作原理图示，根据电子流动方向判断a为负极通入的为甲醇。电极反应方程式为：CH3OH-6e-+2H2O=CO2+6H+②惰性电极电解O．5 L饱和食盐水，两极共生成气体0.05mol即氢气、氯气各0.025mol由反应2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-可得C（OH-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L所以PH＝13
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用、化学平衡常数的求算、利用影响化学反应速率与化学平衡的因素控制化学反应的进行，电化学方程式的书写有简单计算，考查对知识理解能力与综合运用能力。

本题难度：困难