1、选择题  向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（　　）
A．Fe2+
B．NH4+
C．Fe3+
D．Mg2+

参考答案：A、加入Na2O2固体，会把?Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；
B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；
C、由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；
D、在整个的反应过程中，Mg2+?数目没有变化，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是?
A．不可能是氧化还原反应
B．只能是复分解反应
C．可能是化合反应
D．不可能是置换反应

参考答案：C

本题解析：溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系，也与四种基本反应类型存在相交关系。

本题难度：一般

3、计算题  现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

本题解析：由Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH-3mol，即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH，Al(OH)3逐渐溶解，Al(OH)3 + OH- =AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol，所以FeCl3物质的量为0.4mol。
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评：在此总结一下对于图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势，并弄清楚各点的物理意义。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中属于非电解质的是：
A.氯化钾的水溶液
B.液态氯化氢
C.气态甲烷
D.作电极的碳棒

参考答案：C

本题解析：A错误，氯化钾的水溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。
B错误，氯化氢是电解质。
C正确，属于非电解质。
D错误，碳棒是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。所以正确答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中正确的是
A.向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-→CuS↓
C.过量的Al2（SO4）3溶液加入NaAlO2溶液中：Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：AC

本题解析：分析：A、KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应生成硫酸钡和偏铝酸根；
B、硫化氢气体不能生成离子形式；
C、铝离子和偏铝酸根反应生成了氢氧化铝沉淀；
D、氢氧化钡过量，溶液中不会存在碳酸根离子．
解答：A、KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应的离子方程式是：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硫化氢不能拆开，写成分子形式，正确离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B错误；
C、Al2（SO4）3和NaAlO2反应的离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故C正确；
D、由于氢氧化钡过量，反应生成的碳酸根完全生成了碳酸钡沉淀，反应的离子方程式是：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的书写，是高考的热点，注意反应物的量对离子方程式的影响，本题难度中等．

本题难度：困难