1、填空题  ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。
(1)不存在化学键的是_________；
(2)存在金属键的是_________；
(3)只存在非极性键的是_________；
(4)只存在离子键的是_______；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。

2、选择题  下列表达方式错误的是（
A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式?

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．HClO的结构式：H-O-Cl

3、填空题  根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小