参考答案：
（1）3 ?1s22s22p63s23p63d10?
（2）2 ?　8
（3）6　 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。
（4）B C?
（5）?sp杂化?
（6）[CrCl(H2O)5]2＋

本题解析：（1）第四周期中基态原子核外电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种。Cu失去4s轨道上一个电子形成的Cu+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10。
（2）第四周期属于s区的元素是K、Ca两种。属于d区的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族，第四周期共有8种元素。
（3）根据晶胞结构示意图，可知Ca2+周围距Ca2+最近的O2-有6个，因此Ca2+的配位数为6。金属元素会有焰色反应，是因为激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。
（4）Na+半径小于K+半径，离子所带电荷相同时，半径越小晶格能越大，因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能，A错；K晶体为体心立方，每个晶胞中含有2个K原子，B正确；N原子的2p轨道半满，不容易失去电子，因此第一电离能N>O，C正确；氮气常温下稳定，因为氮气分子中含有氮氮三键，D错。
（5）CN-与N2是等电子体，因此电子式相似。CNO-与CO2是等电子体，因此中心原子杂化方式相同，是sp杂化。
（6）生成的H+的物质的量为：n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol，根据方程式，可计算得出x=2。在配离子中，Cr +3价，根据化合价计算规则，可知n=1，则配离子为[CrCl(H2O)5]2＋。

本题难度：困难

4、选择题  六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（?）

A．SF6易燃烧生成SO2
B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

参考答案：D

本题解析：六氟化硫分子呈正八面体，所以是非极性分子，B不正确；在高电压下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧，A不正确；由于S原子的化合价是＋6价，而最外层电子数是6个，所以不能是8电子稳定结构，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（?）
A．前者>后者
B．前者<后者
C．前者=后者
D．无法估计

参考答案：B

本题解析：由于分子间氢键强于分子内的氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点，答案选B。
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，紧扣教材基础知识，意在调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般