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1、填空题 （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：
化学键
| N≡N
| H—O
| N—H
| O=O
|
键能/kJ·mol-1
| 945
| 463
| 391
| 498
|
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
T/℃
| 30
| 40
| 50
|
生成NH3量／（10-6mo1/L）
| 4.8
| 5.9
| 6.0
|
①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为? ▲?；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）? ▲?、? ▲?；
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
? ▲?。
②煅烧炉中产生的固态副产品为? ▲?，生产流程中能被循环利用的物质X为? ▲?。
参考答案：（14分）
（1）N2(g) + 3H2O( g)
2NH3(g) + 
O2(g)；△H =" +" 630 kJ·mol-1?（3分）
（2）①2.5×l0-8 mol／(L·min)或①1.5×l0-6 mol／(L·h)?（2分）
②升高温度；增大压强；?（合理均可，2分）
（3）①氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c(CO32-)，促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4)2SO4?（3分）
②CaO（或生石灰）? CO2（或二氧化碳）?（各2分，共4分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2
O ??NH4HCO3；? NH4HCO3＋NaCl ??NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?（填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水?
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，
所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制
碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是?
?
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是?
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是?（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：?。
参考答案：(1)C?
（2）（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）?
（Ⅲ）过滤
（IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2? b. Ba(NO3)2? c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂?
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
参考答案：（1）2Cl--2e-="=" Cl2↑?（1分） ?升高（1分）
（2）Ca2++CO32-="=" CaCO3 ↓?（1分）? Mg2++2OH-="=" Mg(OH)2↓?（1分）
（3）ac（2分）?（4）bc（2分）
（5）加热蒸发?（1分）?过滤（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列气体中，能用98.3%的浓硫酸干燥的是( )
A．SO3(气)
B．SO2
C．H2S
D．NH3
参考答案：B?
本题解析：SO3气体易溶于浓H2SO4中，H2S易被浓H2SO4氧化，NH3显碱性，不能用浓H2SO4干燥。
本题难度：简单
5、填空题 “绿色化学”要求利用化学原理从源头消除污染，减少或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生。“绿色化学”要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每一个原子，实现“零排放”。
（1）下列化学反应符合绿色化学概念的是________。
A．制取有机玻璃的单体：
B．制取CuSO4：
C．制取乙苯：
（催化剂是氯化铝，氯化铝和加入的盐酸都有较强的腐蚀性，生产过程中产生大量废液、废气）
D．制取Cu(NO3)2：2Cu+O2
2CuO? CuO+2HNO3（稀）=Cu(NO3)2+H2O
（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。但废旧电池的妥善处理已成为我们日常生活十分头痛的问题，资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。常用的镍镉电池的总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 
2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_______________________。
（3）硫酸工业的尾气中主要含有气体，下列有关它的叙述错误的是________。
A．形成硫酸型酸雨
B. 破坏臭氧层
C. 不会腐蚀建筑物
D.能跟血红蛋白结合使人体中毒
E.能使品红、酸性KMnO4褪色，并且褪色原理相同
该尾气我们可采用过量氨水吸收，请写出化学反应方程式________________。请判断这种处理方法是否符合绿色化学的概念___（填“是”或“否”）并说明理由__________________。
参考答案：（1）A D
（2）在酸性土壤中Ni(OH)2和Cd(OH)2都与酸反应，溶解生成了Ni2+、Cd2+，对土壤和水体的污染更严重。
（3）DE；SO2 + 2NH3·H2O=(NH4)2SO3；是；(NH4)2SO3可以继续被氧化生成硫酸铵，而硫酸铵是一种常用的氮肥，既吸收了尾气，又生成了一种有使用价值的化肥。
本题解析：
本题难度：一般
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