1、选择题  下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）
A．AlCl3
B．CuCl2
C．FeCl2
D．HCl

参考答案：C

本题解析：氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，且通常产生较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。

本题难度：一般

2、选择题  下列浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

参考答案：A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；
B．根据Cl2+H2O

HClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；
C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c（OH-）＞c（H+），再根据溶液中电荷守恒可以判断c（Na+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正确；
故答案为D．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液?（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液?（填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理?（填“相同”或“不相同”）；
(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是?（填“HC1”或“HClO”）。

参考答案：（1）恢复；（2）不恢复；（3）不相同；（4）HClO

本题解析：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白是不稳定的，在加热的条件下，又能恢复到用来的颜色。
（2）氯气溶液中生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，但这种褪色是不可逆的，加热不能再恢复到红色。
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理不相同。
（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是次氯酸，真正起漂白作用的是次氯酸，而不是氯气。2和氯气漂白原理的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确SO2和氯气的漂白原理，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

参考答案：A、向NaCl和Kl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，但?Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），所以溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀，故A错误；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使变红色褪去，故B正确；
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，铜与硫酸不反应产生氢气，故C错误；
D、向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸酸氢根离子中的一种或多种，阳离子无法确定，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（　　）
①氯气?②液氯?③新制氯水?④敞口放置的久置氯水?⑤盐酸?⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③
B．③⑥
C．①③⑥
D．②③④⑥

参考答案：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；?
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；?
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；?
④久置氯水中HClO分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；?
⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．
所以③⑥符合．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单