1、填空题  （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
H3AsO4?H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为?、?，
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式?
（4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；

参考答案：（8分）（1）N2O5? <?（2）+6? -2 （3）

（4） 2As+3H2SO4(浓)?As2O3+3SO2↑+3H2O

本题解析：⑴阴影部分为第ⅤA元素，最高价为+5，由上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧

酸酸性减弱，因此N的最高价氧化物为N2O5，H3AsO4＜H3PO4。
⑵S为第ⅥA，S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
⑶二氧化碳分子结构为直线型，碳与每个氧形成两对电子对，则羰基硫分子的电子式为
⑷单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，则H2SO4被还原为SO2，
反应式为2As+3H2SO4(浓)?As2O3+3SO2↑+3H2O

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是 ?(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．硫离子的结构示意图为：
D．基态碳原子的电子排布图：

参考答案：B

本题解析：A项：最外层电子数不同，化学性质也不同，故错；C项：最外层应是8个电子，故错；D项：2s先排2个，再排2p，故错。故选B。
点评：题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。

本题难度：一般

3、选择题  短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是?
A．原子半径：A＜B＜C＜D? B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉? D．B的氧化物为碱性氧化物

参考答案：C

本题解析：依题意可知A为氧B为铝C为硫D为氯，原子半径：B>C>D >A,C单质在常温下为固态，B的氧化物为两性氧化物。

本题难度：一般

4、选择题  下列元素中不属于主族元素的是（?）
A．磷
B．铁
C．氟
D．氢

参考答案：B

本题解析：铁是第Ⅷ族元素，不是主族元素，其余选项均是主族元素，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握元素周期表的结构，特别是元素周期表的编制原则。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(? )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高?
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅?
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．仅②
B．仅③
C．②③
D．①②③

参考答案：C

本题解析：F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，④不符合题意，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般