1、实验题  利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

参考答案：（1）确保硫酸被完全中和
（2）B
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动
（4）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）== Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-113．6kJ·mol-1
（5）大于； 浓硫酸溶于水放出热量

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ? ）
A．
测定中和反应的反应热
B．
配制100mL 0.1mol/L盐酸
C．
用来分离乙醇和水
D．
实验室制备乙酸乙酯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作中，错误的是
[? ]
A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1
D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol?L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

参考答案：①为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，故答案为：B；
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般