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高考化学必考知识点《常见的化学电源》试题巩固（2017年最新版）(五)
2017-07-18 00:24:16
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应
产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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2、填空题 (7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为____? _____。
（2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗 _________L（标准状况下）。
3、选择题 电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是
A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H＋+ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g
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4、选择题 有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为1.6×10-19C）（ ）
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6?L?O2，可向外提供2.4×104?C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH升高
5、选择题 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时起电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
Fe(OH)2+Ni(OH)2
Fe+NiO2 +2H2O。关于此蓄电池有下列说法：
①放电时，NiO2为正极；
②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2+ 2e-==Fe+2OH-；
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH)2的反应式为： Ni(OH)2-2e-==NiO2+2H+；
⑤此蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。其中正确的组合是
[? ]
A.②③④
B.①②③
C.②④⑤
D.①③④⑤
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