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1、填空题 化学电池分为__________,__________,__________,其中碱性锌锰电池属于__________ ,铅蓄电池属于__________。
2、选择题 科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
[? ]
A. 左边为该电池的负极
B. 该电池可在高温环境下使用
C. 该电池负极反应为:H2-2e-====2H+
D. 该电池正极反应为:O2+4e-====2O2-
3、选择题 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电能;而充电时起电解池的作用,将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为:
Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2 +2H2O。关于此蓄电池有下列说法:
①放电时,NiO2为正极;
②充电时,阳极反应式为:Fe(OH)2+ 2e-==Fe+2OH-;
③放电时,电解质溶液中的阳离子向正极方向移动;
④充电时,Ni(OH)2的反应式为: Ni(OH)2-2e-==NiO2+2H+;
⑤此蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。其中正确的组合是
[? ]
A.②③④
B.①②③
C.②④⑤
D.①③④⑤
4、填空题 (14分,每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2?碳粉?氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O
③Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16, Ksp(NiC2O4)=5.0×10-10;
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成分为 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为 (填化学式)。
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式: 。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式: 。
(5)电解过程中阴极反应式 ,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式 。
(6)铁镍蓄电池,放电时总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3?负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O