1、选择题  用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入
A.Cu(OH) 2
B.Cu
C.CuSO4
D.CuO

参考答案：D

本题解析：电解什么物质加入什么物质，电解CuSO4溶液析出铜产生氧气，加入氧化铜。

本题难度：简单

2、选择题  将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为
A.0．3 mol
B.0．15 mol
C.大于0．15mol，小于0．3mol
D.小于0．15mol

参考答案：D

本题解析：试题分析：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大。
用极限法求出n（SO3）的范围，假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。
故选D。
考点：化学平衡建立的过程
点评：题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2O
B.H2O
C.CH3COOH
D.醋酸铵

参考答案：D

本题解析：醋酸铵，CH3COONH4 ?在水中完全电离出铵根与醋酸根，故为强电解质。醋酸为弱电解质，水为非电解质。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-
B.Zn→ Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2

参考答案：BC

本题解析：氧化剂在化学反应中化合价降低，发生还原反应；那么选项中提供的反应物要做还原剂，据此可以判断Zn→ Zn2+和H2→H2O的反应中均需要加入还原剂才能实现，而Cl2→Cl-需加入还原剂才能实现，CuO→CuCl2不属于氧化还原反应。

本题难度：困难

5、填空题  （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

参考答案：（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④ 盐酸 ⑤ 氢氧化钡溶液
（2）分解；     III方程式合理即可.IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－

本题解析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。
⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
（2） 化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。
（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。

本题难度：一般