1、填空题  （10分）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，该反应被氧化的元素为    ▲   （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是    ▲   个。
Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲   。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式    ▲   ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式      ▲   _。

参考答案：（10分，每空2分）Ⅰ Br  ；  0.2NA或1.204×1023 
Ⅱ（1）  2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4
（2）4Fe2＋＋ 4H＋＋O2＝4Fe3＋＋ 2H2O ；2Fe3＋＋2I－＝ 2Fe2＋＋ I2 

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是
A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.往铁钉镀铜时，用铜做阴极
D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某化合物的化学式为C4H9Cl，它的可能的结构有几种
A.2
B.3
C.4
D.5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-?，ClO-、Cl-，不共存，次氯酸的强氧化性会氧化氯离子；
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- ，SO42-和Ba2+不共存；
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-，硝酸根加氢离子是强氧化剂组合离子会氧化亚铁离子；不共存；
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-,正确，
故选D。
考点：离子共存
点评：审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。其中正确的是(  )
A．②④⑥
B．①③④
C．①③⑤⑥
D．②⑤