参考答案：(1)（2分）2X3Y＋Z（写“ = ”扣1分）　
(2)（2分）0.6/t mol·(L·min)－1　(不写单位或写错扣1分)
(3)（2分）BC（对1个得1分，多答或错答0分）

本题解析：（1）根据图像可知X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，所以X是反应物，Y、Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的变化量分别为2.4mol－1.6mol＝0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以变化量之比是2

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；
B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)
C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2
D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)

参考答案：B

本题解析：A、由图象知，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时C的量应该增加与图像不符，故A错误；B、该时间段平衡应该逆向移动，应该是v(正) < v(逆)，故B正确；C．则K1 <K2故C错误．D、0~8minA的平均反应速率为（2-1．36）/8=0．08mol/(L·min),故D错误．故选B．

本题难度：一般

4、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

参考答案：AD

本题解析：经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则用C物质表示的反应速率是0.3mol/(L·s)。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A和B表示的反应速率分别是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)。消耗A和B的浓度分别是0.6mol/L、0.3mol/L，而A和B的起始浓度分别是2mol/L、1mol/L，所以A的转化率是。2s时B的浓度是1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，学生不难得分。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生分析、归纳、总结问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=?。
（2）降低温度，该反应K值?，二氧化硫转化率?，化学反应速率?(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是?。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是?(填写编号)。
a．加了催化剂? b．扩大容器体积? c．降低温度? d．增加SO3的物质的量

参考答案：（1）　 （3分）
（2）增大?　增大　?减小（各1分）?（3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O2的量（2分）?　a（2分）

本题解析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时，O2的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O2的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。

本题难度：一般