1、实验题  某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

2、选择题  下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是（　　）
A．水
B．四氯化碳
C．酒精
D．都不可以

3、选择题  如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

4、选择题  化学工作者从反应受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是
[? ]
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.常温下，1L?0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，44.8?L?NO与22.4?LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1?molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA