1、实验题  某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是
A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

参考答案：B

本题解析：根据题意知，茶叶灼烧得到灰分经步骤②：加入6mol/L盐酸，将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物；经步骤④：在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，经⑤过滤后所得滤液中含CaCl2、NH4Cl，步骤⑥中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；⑧是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤⑨是调节溶液PH值4-5，结合离子沉淀PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；步骤⑩是检验铝元素存在的操作。A、步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，正确；B、步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH4Cl，错误；C、步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓，正确；D、步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是（　　）
A．水
B．四氯化碳
C．酒精
D．都不可以

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

参考答案：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的 91ExAm.org方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学工作者从反应受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。这一设想已成为现实。试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是
[? ]
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.常温下，1L?0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下，44.8?L?NO与22.4?LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1?molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2个，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；
B、依据氮元素的守恒计算得到；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；
解答：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；36g镁物质的量为1.5mol，转移电子数为3NA，故A正确；
B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；
C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，44.8LNO物质的量为2mol，22.4LO2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，气体中分子总数小于2NA，故C错误；
D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；
故C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，元素守恒的应用，化学方程式的计算和化学平衡的分析判断，关键是过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成．

本题难度：一般