1、选择题  下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B．K+、Na+、Br-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+
D．NH4+、K+、OH-、NO3-

参考答案：A．因H+、CO32-结合生成水和气体，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
[? ]
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（?）。
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋
B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋
C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、Na＋
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

参考答案：B

本题解析：使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存且Fe2＋、
ClO－、H＋能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·
L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H＋能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4＋不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO3－反应不会生成H2)，故D错。

本题难度：一般

4、选择题  已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可以大量共存的离子组是
A．Al3＋、CO32—、Cl－
B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、HCO3—
D．Na＋、NH4+、Cl－

参考答案：D

本题解析：溶液显酸性，所以CO3—、HCO3—不能大量共存；含有SO42—，则Ba2＋不能大量共存，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

参考答案：D

本题解析：碳酸镁不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；氢氧化镁也是不溶于水的，应该用化学式表示；醋酸是难电离的，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方 程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。

本题难度：一般