1、填空题  （11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
?（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1?
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确?。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。

参考答案：（1）HCO3-?CO32-+H+? HCO3-?H2CO3 + OH-?（2分）
(2) 10-6?（2分）
(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。?（2分）
(4) C(Li+)=0.075mol/l；C(CO32-)=0.1mol/l；Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4< Ksp
无沉淀。（准确表达过程3分。只提无沉淀1分）
(5)（2分）

本题解析：（1）HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以能起到稳定人体PH的作用，方程式为HCO3-?CO32-+H+、HCO3-?H2CO3 + OH- 。
（2）根据图像可知，当碳酸的浓度是10－3mol/L时，氢离子和HCO3－的浓度分别是10－3mol/L、10－6mol/L，所以Ka1
（3）如果0.1mol·L－1碳酸钠的水解程度时10％，则溶液的pH＝12，所以可以通过pH试纸测量起pH即可，即用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（4）加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液后，溶液中c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，此时c(Li+)2×c(CO32-)＝5.6x10-4< Ksp，所以无沉淀生成。
（5）根据（4）可知 t1时刻后c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，所以图像为（见答案）。

本题难度：一般

2、选择题  在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、SO42-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-
D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－