1、填空题  在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH ＝+ 44 kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
____________________。

参考答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）== N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝641.625kJ·mol-1
（2）408.8
（3）燃烧产物不污染环境

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1 mol氢气燃烧时约放出286 kJ热量，而1 kg汽油燃烧时约放出46000 kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比，放出的热量关系正确的是
[? ]
A．汽油多
B．氢气多
C．相等
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知1mol?CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量；1mol?H2完全燃烧生成液态水放出286KJ热量；1mol?CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量．
（1）若1mol?CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量______890KJ．
（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若将n?mol?CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是______．
（3）若将a?mol?CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2气体和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是______．

参考答案：（1）水由气态变为液态时要放热，1mol?CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol?CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：＜；
（2）nmol全部是CO2，放出热量为283nKJ；
同理，nmol全部是CH4，放出热量为890nKJ；
nmol全部是H2，放出热量为286nKJ；
故将将n?mol?CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量Q的取值范围是：283nKJ＜Q＜890nKJ．
故答案为：283nKJ＜Q＜890nKJ；
（3）生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能
1）若无CO，生成的CO2和液态H2O的物质的量不相等，故不合题意
2）若无H2，可能是CO和CH4各为a2mol，
?放出的热量（Q）=a/2（283+890）=586.5aKJ，
3）若无CH4，可能是CO和H2各为a2mol，
放出的热量（Q）=a/2（283+286）=284.5akJ，
若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
故答案为：284.5a?KJ＜Q＜586.5aKJ

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（　　）
A．Q2=0.5Q1＜98.5
B．Q2＜0.5Q1=98.5
C．0.5Q1＜Q2＜98.5
D．Q2＜0.5Q1＜98.5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是
[? ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般