1、选择题  今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是(? )
A．过滤
B．蒸馏
C．萃取
D．蒸发

参考答案：B

本题解析：蒸馏操作必须需要蒸馏烧瓶、冷凝管等主要仪器。

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

(1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；

(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

参考答案：(1)过滤、洗涤(只答过滤不正确)　坩埚、泥三角
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
(3)n(Fe3O4)＝0.01 mol，n(Fe)＝0.001 mol

本题解析：因为实验的目的是测定X的成分，这是一个定量实验，故过滤后的沉淀需要洗涤，灼烧固体时可以在坩埚中进行，坩埚应放在泥三角上。因2.48 g红棕色固体肯定是Fe2O3，其物质的量为0.0155 mol，所含铁元素的质量为1.736 g，因该数值小于2.376 g，故样品中含有Fe3O4。设样品中Fe3O4为x mol，Fe为y mol，则3x＋y＝0.031,232x＋56y＝2.376，解得x＝0.01、y＝0.001。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（　　）
A．

过滤
B．

定容
C．

分液
D．

蒸馏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
?A．Cl2? B．H2O2? C．KMnO4? D．浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．
Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

参考答案：（1）ZnCO3，FeCO3、Cu2（OH）2CO3都能溶液足量5mol/L硫酸溶液中，生成ZnSO4，FeSO4，CuSO4，CO2，H2O；SiO2不溶于硫酸，步骤①得到滤渣为SiO2；滤液为ZnSO4，FeSO4，CuSO4，H2O；步骤②用氧化剂是氧化亚铁离子；
A、氯气做氧化剂氧化亚铁离子会引入氯离子，且氯气有毒，故A不选；
B、过氧化氢做氧化剂被还原为水，不引入新的杂质，过量的过氧化氢加热胡分解生成氧气和水，故B正确；
C、KMnO4 做氧化剂会引入K+，MnO4-，故C错误；
D、浓HNO3做氧化剂会被还原为有毒气体NO2，引入杂质离子NO3-，故D错误；
故答案为：B；不会引入新的杂质离子；
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体会生成氢氧化铝沉淀，由此推断步骤④发生的反应是Na2ZnO2，NaOH和二氧化碳反应滤渣为Zn（OH）2，滤液为NaHCO3，反应的离子方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
（3）步骤④中的CO2气体来自步骤①酸浸反应放出的气体，可以节能减排，故答案为：①；CO2；④；
（4）①Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
②C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
③Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
依据盖斯定律②×4-③-①得到热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1，
故答案为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2?kJ?mol-1；
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性说明硫离子水解的原因，反应的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
（6）若步骤⑤为氢氧化锌和改过了硫酸反应，所得溶液中含有硫酸锌和硫酸，与BaS反应可以制的锌钡白，同时过量硫酸和BaS反应生成有毒气体H2S污染空气，减少锌钡白的产量，
故答案为：酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，或锌钡白的产率会降低．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  m gH2和n gHe(均为气体)的下列说法中，正确的是
A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n
B.同温同压下，若m＝n，则H2与He的分子数之比为1∶2
C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1
D.同温同压下，H2与He的密度比为1∶2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单