1、计算题  （8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是?，第⑤步中，操作B?；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
?，?；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是?
?。

参考答案：（8分）（1）溶解（1分）过滤（1分）（共2分）
（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（2分）? BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分）
（3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ?。
⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ?。
⑶操作A是 ?， 操作B是 ?。
⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是??。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 ?。
⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
?。

参考答案：（8分）⑴沉淀Mg2+?（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）⑵贝壳（或牡蛎壳等）?
⑶过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶）?
⑷MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑?；制盐酸，循环使用?
⑸海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。

本题解析：（1）海水中含有镁离子，所以在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+?（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）。
（2）海洋中含有大量的贝壳，而贝壳的主要成分是碳酸钙，所以生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳。
（3）氢氧化镁不溶于水，过滤即可。氯化镁易溶于水，要得到氯化镁晶体，需要加热浓缩（或蒸发结晶）。
（4）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，反应的化学方程式是MgCl2（熔融）?Mg + Cl2↑。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用制盐酸，循环使用。
（5）由于海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低，所以要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁。
点评：该题是中等难度的试题，主要是以海水中提取镁为载体，重点考查学生对教材基础知识的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
[? ]
A. Na2CO3 NaCl NaOH
B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3
D. NaCl Na2CO3 NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．Fe?（Al）--氢氧化钠溶液，过滤
B．KNO3（NaCl）--结晶
C．水（NaCl）--蒸馏
D．淀粉（泥沙）--渗析

参考答案：A、铁中混有的铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁不反应，反应后过滤得到铁，故A正确；
B、硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以通过结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；
C、食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl分离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；
D、淀粉溶液是胶体，泥沙是浊液，渗析是利用半透膜只允许溶液通过，淀粉和泥沙都不能通过半透膜，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A．NaOH　　
B．H2SO4　　　
C．NH3·H2O　
D．AgNO3

参考答案：A

本题解析：加入NaOH溶液，没现象的是Na2SO4，有白色沉淀，且随着加入NaOH的量沉淀没变化的是MgCl2、白色沉淀逐渐减少的是Al2(SO4)3，沉淀由白色变为灰绿色直至红褐色的为FeCl2

本题难度：一般