1、选择题  右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A.非金属性：Y>Z>M
B.气态氢化物的稳定：性YC.离子半径：Z2－> M－>Y－
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，M是Cl，Z是S。A不正确，非金属性应该是Y＞M＞Z；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则B不正确，气态氢化物的稳定应该是Y＞M＞Z；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，C正确；F是最强的非金属元素，没有含氧酸，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

2、推断题  【三选一—选修物质结构与性质】?
已知A、B、C、D、E五 种元素的原子序数依次增大，其中A、E ?原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数 ?是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题： ?
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。 ?
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4)?BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1?mol?B2A2分子中含σ键的数目是____。?

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。 ?
?a.共价键?b．配位键?c．σ键?d．π键

参考答案：(1)1s22s22p63s23p1
(2)C、O、N
(3)<
(4)原子?；sp3? ；3NA(或1.806×1024)
(5)abc

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知X，Y，Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层 的3倍，Y和Z可以形成2种以上气态化合物，则：
(1)X是______，Y是______，Z是______。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是______。
(3)由X，Y，Z中的2种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的2种离子是______和______。
(4)X，Y，Z可以形成1种盐，此盐中X，Y，Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是
_______。

参考答案：

(l)氢；氮；氧
(2)N2O5
(3)NH4+；OH-
(4)NH4NO3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列比较中不正确的是
A.酸性HNO3＞H3PO4
B.熔点Na＜K
C.碱性Ba(OH)2＞Sr(OH)2
D.稳定性CH4＞SiH4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：A、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，故A正确；
B、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，故B错；
C、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，酸性增强，故D错；
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单