1、填空题  按要求写离子方程式，并回答有关问题。
（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H+)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系__________。
（2）碳酸钠的水解：___________。
（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。

参考答案：（1）H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－；c(H+)>c(HS－)>c(S2－)
（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－， HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，
（3）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液显碱性；因为水解吸热，加热时水解平衡向右移动c(OH－)增大，溶液的浅红色加深，冷却时，水解平衡向左移动，c(OH－)减小，溶液又回到原来的颜色

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2-
已知：相同浓度时的电离程度H2A >HA-，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是____________；最小的是____________；
（2）c(H2A)最大的是__________；最小的是____________；
（3）c(A2-)最大的是_________；最小的是__________。

参考答案：（1）A；D
（2）C；D
（3）D；A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(? )?
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在，醋酸是强电解质

参考答案：C

本题解析：氯化钠在水分子的作用下可电离成钠离子和氯离子，A错误；NaHSO4溶于水可电离出氢离子，但它属于盐，B错误；醋酸溶液中存在CH3COOH说明不能完全电离属于弱电解质，D错误。答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是： ______________________________。

参考答案：（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-?
（2）＜；0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和0.1mol/LHA-，当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L
（3）c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是
[? ]
A．0.1?mol/L?HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1L?0.1?mol/L?CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1?mol/L?NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般