1、选择题  某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
A．0.1 mol／L
B．0.2 mol／L
C．0.3 mol／L
D．0.4 mol／L

参考答案：C

本题解析：根据溶液是呈电中性的原则，阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数，即可求得溶液中SO42ˉ为0.3 mol／L

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，能导电的且属于电解质的是
A.铜
B.食用盐
C.酒精
D.溶融的氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）＜c（SO42-）
B．2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C．c（NH4+）=2c（SO42-）
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

参考答案：25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH-）+2（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），得到c（NH4+）=2c（SO42-）；
A、依据电荷守恒分析可知c（NH4+）＞c（SO42-），故A错误；
B、分析可知，浓度关系为c（NH4+ ）=2（SO42-），故B错误；
C、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH-）+2（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），得到c（NH4+）=2c（SO42-），故C正确；
D、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH-）+2（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈（　　）
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶2，则微粒M可能为 (? )
A．Na+
B．Ag+
C．Ba2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般