1、选择题  下列离子方程式中，不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑
C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO+ 2H+ CO2↑ + H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O

参考答案：A

本题解析：铁和稀硫酸的反应中生成的是硫酸亚铁和氢气，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，大阿阿香A。
点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝ CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓
D．MnO2固体和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：A项不符合事实，铁与盐酸反应生成的是亚铁盐；
B项大理石即CaCO3，不溶于水，不能拆
C项：氨水为弱碱，不能拆
正确选项为D

本题难度：简单

3、选择题  能用离子方程式H++OH?=H2O表示的化学反应是（　　）
A．氨水和稀盐酸反应
B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应
D．KOH溶液和CO2反应

参考答案：A．因一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH?=H2O表示，故A不选；
B．因反应生成硫酸钡沉淀，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH?=H2O表示，故B不选；
C．KOH溶液和稀盐酸反应，为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，则可用离子方程式H++OH?=H2O表示，故C选；
D．CO2在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH?=H2O表示，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

参考答案：B

本题解析：A. 浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液方式反应：2KMnO4+16HCl（浓） =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性。错误。B.酸性H2SO3＞C6H5OH＞HSO3-。所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32-。正确。C. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：是因为发生反应Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3Fe（SCN） 3是血红色能够溶于水的物质,不是沉淀。错误。D．I-、Fe2+都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－.不符合客观事实。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下表中评价合理的是

选项	内容	评价
A	一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=2akJ·mol-1	正确
B	氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2	错误，氨水不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4	正确
D	等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2

参考答案：B

本题解析：A、N2与H2的反应为可逆反应，0.5mol N2部分反应，所以?H的绝对值应大于2akJ/mol，且<0，错误；B、氨水为弱碱，不能拆成离子，评价正确；C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：NH4+与OH?也反应，错误；D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应，Cl2不足，Br?部分反应，离子方程式正确，评价错误。

本题难度：一般