1、选择题  已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)?ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)?ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是：
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

参考答案：（1）有利于防止温室效应 （2分）
（2）HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-  （2分）
（3）CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol   （3分）
（4）<  (1分)，<  (1分)
(5) CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O   (3分 )
（6）9.6（2分 ）

本题解析：（1）氢气与二氧化碳合成甲醇，减少了二氧化碳的排放，有利于防止温室效应
（2）HOCH2CH2NH2水解使溶液呈碱性，发生的离子方程式为HOCH2CH2NH2+H2O HOCH2CH2NH3++OH-
（3）根据盖斯定律，将甲醇与氢气的燃烧热化学方程式作相应调整，得△H=－285.8 kJ/mol×3-(－725.5 kJ/mol)=-131.9kJ/mol,所以合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
（4）随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升温平衡向逆向移动，正反应方向为放热反应，△H<0，反应物气体的总物质的量是8mol，生成物气体的总物质的量是4mol，所以△S<0；
（5）该电池负极是甲醚发生氧化反应，碱性介质中生成碳酸根离子，电极反应式为CH3 OCH3 -12e-+16 OH-=2CO32-+11 H2O
（6）0.5min甲醚的通入量是0.025mol，转移电子是0.3mol，根据得失电子守恒，Cu2++2e-=Cu，最终得0.15mol铜，其质量是9.6g。
考点：考查化学与工业的联系，生产对环境的影响，盖斯定律对应用，化学平衡理论的应用，电化学原理的应用

本题难度：困难

3、填空题  现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

参考答案：(1)④②③①
(2)c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)
(3)>　101∶9
(4)①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

本题解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T℃时KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，H2SO4中n(H＋)＝0.1bmol ，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝解得a：b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝c(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（?）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：AC

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，选项A正确，B不正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以选项D不正确，C正确，答案选AC。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（?）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：HCO3－的水解程度或电离程度均是很小的，A不正确，应该是c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋2c(CO32-)，因此选项BC 都是错误的；同样根据电荷守恒可知，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合同样灵活运用。

本题难度：简单