1、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；
ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是
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A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．C2H2的燃烧热为1300kJ/mol
D．该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/L
B．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/L
D．1×10—9 mol/L

参考答案：D

本题解析：常温下，某溶液的pH=5，说明该溶液显酸性，则该溶液可能是酸，也可能是盐类水解导致的，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—9 mol/L。盐类水解促进水的电离，则由水电离出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案选D。－浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础性，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确酸碱盐是如何影响水的电离平衡的，有助于培养学生的发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a