1、选择题  在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+
D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

参考答案：（1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
（3）20:1

本题解析：（1）氢氟酸会腐蚀玻璃，生成SiF4。（2）题给信息中已经标明了反应物是锂和氟化铜，且注明了反应类型。（3）由题意知：CuF2、CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO，故可用差量法求出CuF2。
CuF2　　～　　CuO　　Δm
　 102 g ?80 g?22 g
m（CuF2）　　　　　　　2.120 g－1.680 g＝0.440 g
m（CuF2）＝＝2.040 g
n（CuF2）＝＝＝0.020 mol
m（CuO）＝2.120 g－2.040 g＝0.080 g
n（CuO）＝＝＝0.001 mol，＝＝20∶1

本题难度：一般

3、填空题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2=Fe(OH)2↓＋CaCl2?4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol·L－1

本题解析：(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程Ⅱ中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4)由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(OH－)＝KW/c(H＋)，可求得c(Fe3＋)。

本题难度：一般

4、填空题  某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式?；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为?；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有?；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是?；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是?。

参考答案：（1）3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）?
（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分，多写其它的离子方程式既不给分也不扣分。）
（3）Fe3+、Fe2+（各1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；（5）③

本题解析：（1）由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了Fe3O4，可知反应式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 ；
（2）Fe3O4可溶解于盐酸中，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ；
（3）由Fe3O4的组成可知铁的化合价为+2和+3；
（4）氧化剂的加入是为了把其中的+2铁氧化成+3，只要不引入杂质即可，如Cl2、O3、H2O2 均可；
（5）吸收尾气SO2 工业上一般用碱性物质，如石灰乳。

本题难度：一般

5、计算题  用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

参考答案：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）
56　　　　　 2　?56－2＝54
10x克　　　　?55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
此铁的纯度为56％。

本题解析：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?　　　　　 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。

本题难度：简单