1、选择题  在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（?）
A．0.045 mol·L-1
B．0.036 mol·L-1
C．0.026 mol·L-1
D．0.030 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，假设烧瓶的体积为7 mol×22.4 L·mol-1，最后烧瓶被充满，生成4 mol硝酸，硝酸溶液的物质的量浓度。

本题难度：简单

2、选择题  关于硝酸的说法正确的是（?）
A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性
B．浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H+离子，能被锌、铁等金属还原成H2
D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

参考答案：B

本题解析：A不正确，硝酸和金属反应既表现出氧化性，也表现出酸性；硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，C不正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，得不到红棕色气体，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对硝酸性质的了解掌握程度，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率，增强学生的学习自信心。该题的关键是熟练记住学生的性质，并能灵活运用。

本题难度：一般

3、选择题  合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
A．NH3
B．N02
C．N0
D．NH4C1

参考答案：A

本题解析：氨气为氮的氢化物。

本题难度：简单

4、填空题  NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1?
2NO2（g）?N2O4（l）△H2?
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①P1＜P2；
②减小；
（3）①A；
②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）氨气；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多

本题解析：（1）氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应，生成NO和水，化学方程为4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率＜P2时NO的转化率，故P1＜P2；
②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数减小；
（3）①?
2NO2（g）?N2O4（g）△H1?①
2NO2（g）?N2O4（l）△H2?②
根据盖斯定律：①-②得
N2O4（g）?N2O4（l） △H3=△H1-△H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H3=△H1-△H2＜0，即△H1＞△H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0＞△H1＞△H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；
②N2O4与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；
（4）电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故应补充适量的氨气。

本题难度：一般

5、填空题  根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。
（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。
（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。
①固态氯化氨加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

参考答案：（1）制化肥?制硝酸（液氨作制冷剂）?（2）②④

本题解析：（1）氨气是中学中唯一的碱性气体，重要的用途是制造化肥、合成硝酸以及作为制冷剂等；
（2）氯化氢分解生成氨气和氯化氢，气体冷却后又生成氯化铵，①不正确；氢氧化钠溶于水放出大量的热量，且增大溶液中OH－浓度，进一步促进氨水分解生成氨气，②正确；氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热，生成的氨水浓度太小，得不到氨气，③不正确；④是实验室制取氨气的，正确，答案选②④。
点评：该题难度不大，属于基础性试题。氨气的用途需要熟练记住。关于氨气的制备除了掌握实验室制取的原理以外，还可以利用氨水的不稳定性，通过分解生成。

本题难度：一般