1、填空题  （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。

参考答案：（12分）?（1）4NH+5O4NO+6HO?（2分）
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）
（2）检验装置的气密性（1分）
（3）O?（1分）?可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分）
（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分）
（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）

本题解析：（1）氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式是4NH+5O4NO+6HO。实验室制取NO2常用浓硝酸和金属铜，反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作应该是检验装置的气密性。
（3）由于NO2溶于水生成硝酸的同时，还生成NO，所以需要通入氧气氧化NO，再生成NO2，从而提高NO2的转化率。
（4）根据电子的得失守恒可配平该反应的化学方程式，即2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
（5）N2O4和氧气溶于水生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3。
点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点比较多，但考查的都很基础，只要学生有扎实的基础以及灵活应变能力，即不能得出正确的答案。

本题难度：一般

2、选择题  某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为
A．0.8 mol/L
B．1/28 mol/L
C．1/14 mol/L
D．1/22.4mol/L

参考答案：B

本题解析：
因R（NO3）2受热分解产生的NO2和O2体积比为4：1，恰好完全反应：4NO2+O2+H2O=4HNO3，反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，溶质为HNO3，设烧瓶体积为VL，则HNO3溶液的体积也是VL，
4NO2?+O2?+2H2O═? 4HNO3
4?1?2?4?
4V/（5×22.4）mol?4V/（5×22.4）mol
则C（HNO3）=n/v=
=
=1/28mol·L－1，
故选：B

本题难度：一般

3、选择题  下列气体不溶于水，且密度比空气小的是
A.NO
B.HCl
C.NH3
D.N2

参考答案：D

本题解析：四种气体中不溶于水的有NO和N2，但密度比空气小的只有N2．

本题难度：简单

4、选择题  氨水中溶质粒子数目最多的是（?）
A．NH3
B．
C．NH3·H2O
D．OH-

参考答案：C

本题解析：NH3与水易结合成NH3·H2O而NH3·H2O只发生微弱电离。所以氨水中NH3·H2O浓度最大，即数目最多，而NH3和、OH-都较少。

本题难度：简单

5、实验题  （8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为?。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式??；?
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是??。?
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。??
??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般