1、选择题  世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

[? ]
A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中N型半导体为正极，P 型半导体为负极
C．电流从a 流向b
D．LED中的Ga和Y都显＋3价

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红．

请回答以下问题：
（1）B中Cu极电极反应式为______．
（2）A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的是______．
（3）若C中被腐蚀金属的质量是32.5g，则反应中转移的电子的物质的量是______．
（4）D中直流电源a为______极．
（5）电池D中N极上的电极反应式为：______．
（6）D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为______．

参考答案：A是金属铁直接和硫酸铜之间的反应，B是原电池，金属铁为负极，金属铜为正极，C为原电池，金属锌是负极，金属铁是正极，D中在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极附近首先变红，说明X附近是氢离子放电了，所以X极是阴极，所以Y极是阳极，b极是电源的正极，a极是电源的负极，M极是阴极，N是阳极．
（1）B中Cu极为正极，发生铜离子得电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）金属的腐蚀速率：原电池的负极腐蚀速率＞化学腐蚀＞原电池的正极腐蚀速率，即反应速率最快的是B，故答案为：B；
（3）C中负极反应是：Zn-2e-→Zn2+，被腐蚀金属锌的质量是32.5g即0.5mol时，转移电子数是1mol，故答案为：1mol；
（4）M极是阴极，a极是电源的负极，故答案为：负；
（5）电池D中N极是阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
（6）D中在M、N、X、Y各电极上的电极反应分别为：M、Cu2++2e-→Cu，N、2Cl-→Cl2↑+2e-，X、2Cl-→Cl2↑+2e-，Y、2H++2e-→H2↑，当转移电子的物质的量相等时，生成物的物质的量也相等，所以生成物的物质的量之比为1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
[? ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于原电池的下列说法中，不正确的是?(? )
A．在负极上发生氧化反应
B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子由负极流向正极
D．是由电能转化为化学能的装置

参考答案：D

本题解析：在原电池中负极方式氧化反应，正极方式还原反应，电子通过导线从负极流向正极。原电池是把化学能转化为电能氮装置，电解池才是把电能转化为化学能的装置，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

参考答案：CD

本题解析：M装置中Zn、Cu电极的活泼性不同，与硫酸溶液形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，C1与正极相连，则C1是阳极，阳极上发生氧化反应，故A错误；原电池内电路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负极，则硫酸根离子移向Zn电极，氢离子是阳离子，阳离子移向正极，故B错误；负极反应式为Zn—2e－=Zn2+，正极反应式为2H++2e－=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度逐渐减小，因此工作一段时间后M装置中溶液pH增大，N中用惰性电极电解硫酸溶液，实质就是电解水，硫酸浓度逐渐增大，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；C2与负极相连，则C2是阴极，硫酸溶液中氢离子是阳离子，阳离子移向阴极，阴极上发生氧化反应，即2H++2e－=H2↑，故D正确。

本题难度：简单