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1、填空题 T℃时，有甲．乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入
6mol A和3mol B，发生反应如下： 3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
（B）＝______________。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________。 由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。化学平衡常数K和温度t的关系如下表
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、
___________。
参考答案：（1）0.3mol/(L·min)
（2）10.8；吸热
（3）3mol；2mol
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．
参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为1.8mol2mol×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=12△c（SO3）=12×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O2的平衡浓度为1mol2L-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=0.9mol/L10min=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
| K+
| Na+
| NH
| SO
| NO
| Cl－
|
浓度/mol?L－1
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ ? 。
（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝?。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式?。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？?。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ? 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是?。
③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M 
?NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ? ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。
参考答案：⑴ 4?⑵① +183kJ/mol；② 2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③ 不能
⑶① SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+?
②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行?
③MH＋OH－－e－＝H2O＋M
本题解析：（1）题目所示的微粒中阳离子所带的正电荷数是：4×10－6×1+6×10－6×1+2×10－5×1=3×10－5mol/L,阴离子所带的负电荷总数是：2×4×10－5+1×3×10－5+1×2×10－5=13×10－5 mol/L>3×10－5mol/L,根据溶液呈电中性原理，溶液中还应该含有大量的H+。所以溶液显酸性。c(H+)=13×10－5 mol/L－3×10－5mol/L=1×10－4 mol/L,所以pH="4." （2）①反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。因此 N2(g)＋O2(g
2NO(g)△H＝+945KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol。②NO被CO还原的化学方程式为2NO＋2CO催化剂 2CO2＋N2；③由于该反应是体系混乱程度减小的吸热反应，体系的自由能大于0，所以设想是不能实现的。① 根据图示可知：用离子方程式表示反应器中发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+。②2HI(g)H2(g)+I2(g). HI分解反应是可能反应。在反应中使用膜反应器分离出H2,减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于反应正向进行。③根据总反应方程式可知：在电池放电时，负极电极反应式为MH＋OH－－e－＝H2O＋M。2.5的溶液的酸碱性、热化学方程式与化学键的关系、浓度对平衡移动的影响、离子方程式的书写、镍氢电池的电极反应式的书写的知识。
本题难度：一般
4、选择题 在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molB
B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB
D．1molC和1molD
参考答案：A
本题解析：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。由于反应物A是固体，所以改变固体的质量不会影响平衡状态，A正确；B中B中开始有生成物D存在，不正确；C中相对于是2molB，不正确；D中换算后，仍然存在生成物，不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，对学生的要求较高，不易得分。解答该类型试题的关键是分清等效平衡的类别，用相应的方法求解即可
本题难度：一般
5、选择题 向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A．94%
B．92%
C．88%
D．76%
参考答案：A
本题解析：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? 0.12? 0.36? 0.24
平衡量（mol）? 0.88 ?2.64? 0.24
所以平衡时混合气体的体积是反应前的
所以答案选A。
本题难度：一般
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